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高中化学必背知识点归纳与总结

时间:2017-09-14 10:16:36    来源:青学园教育    点击量:

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 一、俗名

 
无机部分
 
  纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
 
  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
 
  铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2

有机部分:
 
  氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔) TNT:三硝基甲苯
 
  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH
 
  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
 
  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH
 
  甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO
 
二、颜色
 
  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
 
  Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
 
  Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液
 
  FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
 
  Fe2O3——红棕色粉末
 
  铜:单质是紫红色
 
  Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
 
  CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色
 
  Cu2(OH)2CO3—绿色
 
  Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
 
  FeS——黑色固体
 
  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
 
  Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
 
  Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
 
  I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
 
  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
 
  Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
 
  AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
 
  SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
 
  N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
 
  NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
 
三、考试中经常用到的规律:
 
  1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
 
  指示剂PH的变色范围
 
  甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
 
  酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
 
  石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
 
  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
 
  阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
 
  阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
 
  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
 
  4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
 
  (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
 
  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
 
  3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
 
  5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
 
  例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
 
  配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
 
  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
 
  例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
 
  写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
 
  分析:在酸性环境中,补满其它原子:
 
  应为:负极:Pb + SO42--2e- = PbSO4
 
  正极:PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
 
  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
 
  为:阴极:PbSO4+2e-= Pb + SO42-
 
  阳极:PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H++ SO42-
 
  7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
 
  8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
 
  9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
  金刚石> SiC > Si(因为原子半径:Si> C> O).
 
  10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
 
  11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
 
  12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
 
  例:I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI
 
  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
 
  15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
 
  16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
 
  17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
 
  18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
 
  19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
 
  20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
 
  21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
 
  例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
 
  22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
 
  23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
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