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初中化学物质构成的奥秘11大考点!

时间:2018-09-28 11:42:30    来源:青学园教育    点击量:

化学元素及周期表,是整个化学学习的基础,也是中考的重点,今天给大家分享11大考点,一起来学~


 

 

考点1  原子的构成

 

⒈构成原子的粒子

 

 

 

⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。

 

 

考点2   相对原子质量

 

⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数

 

 

考点3   元素

 

⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。

 

 

考点4   元素符号

 

⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

 

⒉书写:

⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。

 

⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:

H: ①表示氢元素

②表示一个氢原子

 

2H:表示二个氢原子,2H不能说成二个氢元素

 

注意:元素只讲种类,不讲个数;原子即讲种类,又讲个数。

 

 

考点5   物质组成、构成的描述

 

⒈物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。

 

⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:

⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

 

⒊分子是由原子构成的。

如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

 

 

考点6   元素周期表简介

 

⒈元素周期表

 

 

⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。

 

⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

 

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具;

⑵为寻找新元素提供了理论依据;

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。

 

 

考点7   核外电子的分层排布

 

⒈电子排布——分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。

 

⒉原子结构示意图:

⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)

 

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

 

①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

 

②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

 

⑶原子、阳离子、阴离子的判断

①  原子:质子数=核外电子数

②  阴离子:质子数<核外电子数

③  阳离子:质子数>核外电子数

 

 

考点8   离子

 

⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。

 

⒉分类(注:本文中加减均为上标)

阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+

阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-

 

⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2+ ——第一个2表示两个镁离子

第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷

 

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如: 阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子:Cl-、S2‑等

 

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

⑶常见原子团离子(请注意上下标)

SO42-  硫酸根离子    CO32-  碳酸根离子    

NO3-  硝酸根离子  OH-  氢氧根离子     

NH4+  铵根离子

 

 

考点9   化学式

 

⒈化学式的写法

A.单质的化学式

⑴双原子分子的化学式,如:氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。

 

B.化合物的化学式

正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。

 

⒉几点注意事项

⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

 

⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)

⑴宏观上

 

表示一种物质:表示二氧化碳。

表示该物质由哪些元素组成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

 

⑵微观上

表示该物质的一个分子:表示一个二氧化碳分子。

表示分子的构成:表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

 

 

考点10   化合价

 

⒈元素化合价的表示方法

化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示,标在元素符号的正上方,如:Na、 Cl、  Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示,标在元素符号的右上角,如:

 

 

⒉元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中,金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。

⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

 

⒊牢记常见元素的化合价

 

⒋常见根(原子团)的化合价

 

 

   

常见元素的化合价(正价):

 

一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;

 

一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

 

一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

 

⒌化合价的应用

⑴检验化学式的正误;

⑵根据化学式判断元素的化合价;

⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

 

 

考点11   有关化学式的计算

 

⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

 

⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

 

⒊计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%

 

⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

变形:化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

 

⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

 

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